参考答案：（11分）
（1）2O2--－4e-＝O2↑（1分）

本题解析：
试题分析：（1）以石墨为阳极，电解氧化铝冶炼铝，所以阳极是O2-发生氧化反应，反应式为2O2--－4e-＝O2↑；因为用石墨作阳极，所以可能发生的副反应是C与生成的氧气发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，C＋O2CO2（或2C＋O22CO）；
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，则CO在该反应中作还原剂，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为CO-2e-＋H2O＝CO2＋2H+；
（3）①4480mL的二氧化碳气体的物质的量是0.2mol，75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中KOH的物质的量是0.3mol，所以该反应中有0.1mol碳酸钾和0.1mo碳酸氢钾，故离子方程式为2CO2＋3OH--＝CO32--＋HCO3--＋H2O；
②该吸收溶液为等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾的混合液，溶液呈碱性，其中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以混合液中离子浓度大小排序为c(K++)＞c(HCO3--)＞c(CO32--)＞c(OH--)＞c(H++)；
（4）根据盖斯定律可得甲醇蒸气的燃烧热＝①+②/2-③=△H1+△H2 /2-△H3 =－763.8 kJ?mol-1；
（5）①该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据表中数据可知，实验II与实验I达到的平衡状态相同，但缩短了反应时间，说明反应速率加快，所以可能改变的条件是使用了催化剂、或者增大压强（缩小容器的体积）；该温度下，平衡时各气体的物质的量浓度均相同，所以平衡常数为1；
②A、在绝热的容器中，加入一定量二氧化碳、氢气，反应逆向进行，逆向为放热反应，因为该容器绝热，使体系温度升高，则反应又正向进行，而正向是吸热反应，所以开始的温度最高后逐渐降低，达平衡时不再下降，正确；B、反应逆向进行，氢气的浓度逐渐减小直至不变，错误；C、对于该反应而言，反应放热，所以△H逐渐增大，达平衡时不再增大，错误；D、对于该反应而言，混合气体的相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液、电化学反应原理、热化学的知识的应用

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　???、　???(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　????L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：?????????????????????????????????????。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　??????。

参考答案：（1）负? NaCl? AgNO3?（2）0.56L （3）

本题解析：
试题分析：（1）经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克，这说明c电极是阴极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，d是阴极，b是阴极，a是阴极。乙中电解后pH降低，说明酸性增强，因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高，说明碱性增强，因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变，则相当于是电解水，因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。
（2）c电极析出的单质银，物质的量＝本题难度：一般

3、选择题  用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
A．CuSO4
B．Na2SO4
C．CuCl2
D．NaCl

参考答案：A、电解硫酸铜溶液电解的是硫酸铜和水，电解结束后加水不能回复

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（???）
A．71：2
B．71：216
C．8：1
D．16：137

参考答案：A

本题解析：由于Ag＋＋Cl－="AgCl↓" Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓反应，最终溶液中离子为NO3－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cl－
阴极电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑???阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑
最初得到的氧化产物Cl2与还原产物H2的质量比为71:2，答案为A

本题难度：一般