1、选择题  下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（　　）
A．合成氨
B．炼钢
C．钢铁生锈
D．合成橡胶

2、选择题  下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

A.从合成塔出来的混合气体。其中氨气只占13%－14%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化，氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高
C.合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正方向移动
D.合成氨采用的压强是2×107~5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

3、选择题  关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最快的是（　　）
A．v（A）=1.4mol?L-1?s-1
B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C．v（C）=1.5mol?L-1?s-1
D．v（D）=1.6mol?L-1?min-1

4、选择题  对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

5、填空题  （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来 生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦气
D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积???
F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
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（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。