1、选择题  A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；?④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（　　）
A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；??⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．
A．①③⑤
B．①③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

参考答案：A．微粒可能为不同的分子，也可能为阳离子与阴离子，如钠离子与

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）写出XY2分子的电子式______．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为______．
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在?101kPa时，3.2g?Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______．
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是______（选填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa