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1、选择题 下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，错误；B、氧化剂氧化性强于氧化产物，正确；C、前反应符合，后反应不符合已知条件，错误；D、如Fe3+和Fe2+不能反应，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 结论
|
A
| 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有Ag+
|
B
| 向AgNO3溶液中滴加过量氨水
| 溶液澄清
| Ag+与NH3?H2O能大量共存
|
C
| 用石墨作电极电解MgSO4溶液
| 某电极附近有白色沉淀生成
| 该电极为阳极
|
D
| 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
| 下层溶液显紫红色
| 氧化性：Fe3+>I2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能为BaSO4，则该溶液中可能有Ag+、SO42-或SO32-，故A错误。
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液先混浊后澄清生成银氨溶液，所以Ag+与NH3?H2O不能大量共存，故B错误。
C、用石墨作电极电解MgSO4溶液，阳极水电离的氢氧根放电，氢离子浓度增大，酸性增强，不会有白色沉淀出现。阴极水电离的氢离子放电，氢氧根浓度增大，结合镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误。
D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后Fe3+氧化I-生成I2，，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色。故D正确。
考点：掌握常见物质的化学性质及检验方法，掌握化学实验的基本操作。了解氧化还原反应及电化学反应原理。
点评：本题考查了Ag+、SO42-或SO32-的检验及性质、电解池中离子放电顺序、Fe3+的氧化性等。
本题难度：一般
3、选择题 已知：2BrO3－ +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O???下列物质氧化能力强弱顺序为
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
参考答案：C
本题解析：由同一氧化还原方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得：氧化性强弱为：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
本题难度：一般
4、选择题 下列微粒不具有的还原性是??
A．S
B．H+
C．Fe2+
D． Cl-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。
② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气?????????L（标准状况下）.
参考答案：①? Fe????元素被氧化，? HCl
本题解析：略
本题难度：简单
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