1、选择题  在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 [???? ]
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2，I2的熔沸点逐渐升高

2、选择题  元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 [???? ]
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体

3、选择题  有关晶体的下列说法中正确的是??????????????????????????????????????[???? ]
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定???
B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂?? ?
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高???????
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

4、选择题  科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 [???? ]
A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化
B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子

5、填空题  (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________ ，属于离子晶体的有______________ 。
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点：16O2 ————18O2 熔点：Na_________ K 稳定性：H2O ________D2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体
(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有_________个__________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有___________个___________离子。
(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与___________个最近且等距离的氯离子以__________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有____________个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为______________。
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