1、填空题  

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式_________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
?①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。
②甲醛分子的空间构型是_______________；1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为__________________。

2、选择题  某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是[???? ]
A．　
B．　
C．
D．

3、选择题  有关甲醛分子()的说法正确的是[???? ]
A.C原子采取sp杂化
B.甲醛分子为三角锥形结构
C.C原子采取sp2杂化
D.甲醛分子为平面三角形结构

4、简答题  （1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？
________________________________
（2）为什么H2O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
________________________________

5、选择题  下列物质的化学用语正确的是（　　）
A．NH4H的电子式：


B．硝基苯的结构简式：


C．甲烷分子的比例模型：


D．sp2杂化轨道模型：