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1、填空题 （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）：??? ▲???。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：?? ▲??。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为????▲????。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是??? ▲???（填a、b或c），其原因是??? ▲???。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
已知：pH ≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用??? ▲???。
a．浓硫酸?????? b．Cl2???????c．NaClO d．NaOH溶液
理由是??? ▲???。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：??? ▲???、??? ▲???，过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2??? I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为??? ▲???。
参考答案：（15分）
（1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．CuSO4溶液
D．稀氨水
参考答案：C
本题解析：浓硫酸、浓硝酸都可以使铁制容器发生钝化能用铁制容器存放，A、B不选；
CuSO4+Fe=" Fe" SO4+ Cu????，CuSO4溶液不能用铁制容器存放，稀氨水不与铁反应可用铁制容器存放。答案选C.
本题难度：简单
3、实验题 （14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
实验步骤
| 预期现象和结论
|
?
| ?
|
?
| ?
参考答案：（14分）（1）红色粉末只含Cu2O （4分）???
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是???????????????????????。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
?????????????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
①提出合理假设
假设1：添加了CuO。???假设2：添加了FeO。
②基于假设????????（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1．取少量样品于试管中，_________________
____________________________________________
| ?
___________________________
| 步骤2．
____________________________________________
| ?
___________________________
?
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。
参考答案：（16分）
（1）Fe????????????????
本题解析：
试题分析：（1）根据除去旧杂质不引入新杂质原则，Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此除酸步骤选择的单质X一定是过量的铁粉或铁屑；（2）氯化亚铁是强酸弱碱盐，能水解，且其水解反应是吸热反应，因此高温能使其彻底水解，生成氢氧化亚铁和氯化氢；氯化氢气体逸出，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；氢氧化铁焙烧时分解，生成氧化铁和水；根据上述三步反应可以得到总反应式；（3）若假设1成立，Fe2O3、CuO都是难溶于水的碱性氧化物，不能直接选择试剂检验CuO的存在，必须先用足量稀硫酸溶解配成硫酸
本题难度：困难
5、实验题 (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：?????????????????????????。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式?????????????????????????????????????
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是???????????????????????????????。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ ?????????????????。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量?????????????????????????????????????(填计算式)?????????????????。
参考答案：
 本题解析：
⑴FeS04·7H20 FeSO4·XH2O＋(7-x)H2O
278??????????????????????? 18(7―X)
8.34??????????????????????? 8.34―6.72
解得X=4
FeS04·4H20
⑵2FeSO4![]()
本题难度：一般
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