1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C．酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水
D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

参考答案：A、液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在实验室中用下列物质配成0.1 mol/L的溶液，立即用相同的实验装置对溶液进行导电性试验，导电性最强的是

A.硝酸铵晶体
B.硫酸铵晶体
C.冰醋酸
D.浓硫酸

参考答案：D

本题解析：电解质溶液的导电性强弱与溶液的温度和离子的浓度有关．浓硫酸溶于水后溶液温度升高．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中属于电解质的是（　　）
A．Cu
B．C2H5OH
C．NaCl
D．CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关
B．溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+＋H+＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1
C.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)
D.该温度高于25℃

参考答案：A

本题解析：根据题意可判断，pH＝6的蒸馏水，说明该温度下水的离子积常数是1×10-12，因为水的电离是吸热的，所以溶液的温度要大于25℃。由于溶液中氢离子浓度是0.01mol/L的，所以要中和氢离子，需要等体积的氢氧化钠的浓度也是0.01ml/L的，其pH是10，A是错误的。磷酸氢钠溶于水显酸性，抑制水的电离，所以B正确。根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-)，由c(Na+)＝c(SO42-)，所以D是正确的，答案选A。

本题难度：困难