1、填空题  原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为                                 ；
③产生这些气体共需转移电子               mol。

2、选择题  某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(???? )

A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag
B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D．取出盐桥，电流表依然有偏转

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

4、选择题  关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应
D．电解质溶液的pH保持不变

5、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极