1、选择题  下列叙述错误的是
A．烧碱和消石灰都是碱
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．钢是用量最大、用途最广的合金
D．金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系：钠>钾>钾钠合金

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  少量的钠暴露在空气中，最终产物是（?）
A．NaOH
B．Na2CO3·10H2O
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：C

本题解析：钠露置于空气中的变化过程剖析
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
故选C

本题难度：简单

3、计算题  Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，c(Na+)=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

参考答案：2.12g

本题解析：
试题分析：根据质量守恒定律，对混合物加热至质量不变后，所得的物质为Na2CO3，且其物质的量为。故其质量为：

本题难度：一般

4、选择题  4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
B．钠贮存在煤油中

C．所得溶液的质量分数为4．4﹪
D．该反应中转移0．2mole-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球,A正确；B钠贮存在煤油中，B正确；C所得的溶液为氢氧化钠溶液，由化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．6g钠生成8g氢氧化钠，放出2g氢气，故溶液的质量分数为8g/(100g+4．6g-2g)×100％=7．8％，C错误。D 4．6g钠为0．2mol，0．2mol钠和水生成0．2molNaOH转移了0．2mole-。D正确。

本题难度：简单

5、填空题  （6分）已知：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) C的名称为______________，A与D反应的类型属于????????。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B???????????????????????????????
C→E???????????????????????????????

参考答案：（6分）（1）过氧化钠??????置换反应?????（各1分

本题解析：考查钠及其化合物的性质和相互的转化等。
根据反应的应该现象及有关性质可知，A是钠，B 是氧化钠，C是过氧化钠，D是水，E是氢氧化钠，F是氢气，G是氧气。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是置换反应。其中A生成B和C生成E的反应方程式分别是4Na +O2 =2Na2O、2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" +O2↑。

本题难度：一般