高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点强化练习（2017年最新版）(六)

2017-01-12 19:00:43 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （16分）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a  b（填“＞、＝、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将         （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向         方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将          。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于            （用a、b表示）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A 2v逆（A2）＝v正（B2）      B v正（C3）＝2v正（B2）
C A2与C3浓度相等           D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变        F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体      B．适当升高温度
C．增大B2的浓度          D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d      b（填“＞、＝、＜”）
（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是              和               。

参考答案：27．（（1）（2）每空1分，其余每空2分，共16分）

本题解析：
试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，（2）常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，若将反应容器的体积压缩，即增大压强，平衡向正反应方向移动，因为影响化学平衡常数的因素只有温度，所以该反应的平衡常数不变。（3）相同条件下，2mol C3达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2建立完全相同的平衡状态，即等效平衡，C3="w" mol/L，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，由于等效平衡的正逆反应转化率之和等于1，则b+c=a，C=a-b，（4）2v逆（A2）=v正（B2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数的关系，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A错误；反应中表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；A2与C3浓度相等，应该是浓度保持不变，C错误；混合气体的平均相对分子质量=m/n，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小, 混合气体的平均相对分子质量不变,说明达到平衡，D正确；由于反应两边气体的分子数发生改变，反应中压强改变，所以压强不变能判断反应是否达到了平衡状态，E正确；反应方程式两边气体的质量相等，容器的容积固体，根据密度ρ=m/v，可见密度是个常量，始终都不发生变化，F错误。（5）为使该反应的反应速率增大，可以B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂，为使平衡向正反应方向移动，可以A．及时分离出C3气体C．增大B2的浓度，综上所述为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C。（6）由于给定反应是一个气体体积减小的反应，恒压条件下，相当给原平衡加压，平衡正向移动，转化率变大，放出热量增多，d＞b；（7）根据图像可知，t1时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率增幅大，所以一定是升高温度，t4时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率减幅大，所以一定是降低压强。
考点：考查化学平衡的影响因素，化学平衡的建立过程，化学平衡状态的判断。

本题难度：困难

2、填空题纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法

（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
?△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高