参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）的化学平衡常数k=；
（2）a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误； b．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故B正确； c．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C正确； d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故D错误；故选：bc；
（3）①、由表中数据可知，实验1组3min到达平衡，平衡时CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，故CO的转化率为1.6/4×100%=40%，故答案为：40；
②、由表中数据可知，实验1组压强为实验2组的2倍，实验1组压强增大到达平衡时缩短，故增大压强反应速率加快，平衡时各组分的物质的量为实验2组的2倍，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动，故答案为：增大压强反应速率加快；增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动；
③、根据控制变量法分析，实验3与实验1、2组相比温度升高，压强对平衡不影响，故应是探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响，
故答案为：探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响．
考点：本题考查化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡有关计算、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意利用控制变量法探究外界条件对反应速率、化学平衡的影响．

本题难度：困难

3、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.1 mol/L

C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式   X2(气)＋Y2(气)2Z(气)，
开始(mol/L)：0.1    0.3               0.2
变化(mol/L)：0.1    0.1               0.2
平衡(mol/L)：0      0.2               0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式      X2(气)＋Y2(气)2Z(气)，
开始(mol/L)：0.1    0.3               0.2
变化(mol/L)：0.1    0.1               0.2
平衡(mol/L)：0.2    0.4               0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4选A．
考点：考查可逆反应的特征。

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g），正反应吸热，下列图象正确的是（　　）

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________         

参考答案：（1）减小  （2）增大 （3

本题解析：考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移动，c（OH－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固体平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH－）减小。

本题难度：一般