1、填空题  在一定温度下，在1L容器中m?molSO2和n?mol?O2，反应达到平衡时有q?molSO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO2）=______
（2）平衡时气体总的物质的量为______
（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会______；或者减少SO2的量反应速率会______．

2、选择题  对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（　　）
A．增大C的量
B．降低压强
C．升温
D．使用合适的催化剂

3、填空题  现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

4、选择题  2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是

[???? ]

5、填空题  近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的
NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为
CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于上图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是________________
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则
2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为
1mol，则达到平衡后N2的转化率为_______________。
③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：_________________________。

（3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比（空气与汽油的体积比）条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； △H1＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）； △H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。