1、填空题  近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋??? K2Cr2O7＋???? H2SO4(稀) →??? CO2↑+???? K2SO4＋???? Cr2(SO4)3＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。

参考答案：(1) 3C＋2? K2Cr2O7＋8 H2SO4(稀) =

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
B．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
四个反应都是氧化还原反应， A、水既不作氧化剂，也不作还原剂；B、不只作还原剂；C、水作氧化剂，部分被还原D、水既不作氧化剂，也不作还原剂。

本题难度：简单

3、选择题  Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中还原剂是S2O32﹣
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣
D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

参考答案：B．

本题解析：
试题分析：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．

本题难度：一般

4、填空题  某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是______________。???
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

参考答案：（1）NaNO3　(1分)?????（2）Al(OH)3、N

本题解析：
试题分析：（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（2）还原剂（Al）生成的产物是氧化产物，Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合价都是＋3价，所以都是氧化产物。
（3）根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
（4）10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
↑3×1

本题难度：一般

5、选择题  三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(　　)
A．NH4F的还原性比NH3强
B．NF3的氧化性比F2强
C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

参考答案：D

本题解析：还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，选项A不正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，选项B不正确；氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，选项C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般