1、选择题  下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是

A．Cu2+、SO42－、Na+、Cl－
B．Na+、CO32－、H+、K+

C．Mg2+、H+、SO42－、NO3－
D．Ag+、NO3－、K+、Cl－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Cu2+蓝色，不存在于无色溶液中，A项错误；CO32－与H+反应不能大量共存，B项错误；Mg2+、H+、SO42－、NO3－ ，各离子能大量共存；C项错误；Ag+与Cl－反应生成白色沉淀，不能大量共存，D项错误；选C。
考点：考查离子共存

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（?）
A．Cl-
B．OH-
C．H+
D．Na+

参考答案：B

本题解析：Al3+不能在碱性溶液中大量存在，会被转变成AlO2-。所以正确选项为B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
B．H+、K+、Cl-、OH-

C．K+、H+、NO3-、HCO3-
D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Ba2和SO42- 会生成BaSO4沉淀，所以Ba2+和SO42-  不能大量共存，A错；H+和OH-反应生成水，H+和OH-不能大量共存，B错；H+和HCO3- 反应生成H2O、CO2，H+和HCO3- 不能大量共存，C错；D中四种离子不反应，对。
考点：离子的大量共存问题。

本题难度：一般

4、填空题  有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有???????????，肯定不存在的离子有??????????????。
（2）不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是?????????????????????。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式?????????????????????????????????????????????。

参考答案：（10分）
（1）H+、I-、NH4+； Cu2+、

本题解析：
试题分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在H+、一定不存在CO32-；加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色则一定存在I-、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Cu2+、Fe3+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定存在NH4+；
（2）焰色反应能证明是否有K+；
（3）氯气是强的氧化剂，碘离子是强的还原剂，发生反应，生成碘

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中铁离子能氧化I－，且铁离子和SCN－不能大量共存；C中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显碱性，则NH4＋、Al3+不能大量共存；D中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存，所以正确的答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难