1、选择题  下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项，NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，因此将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化小；B项，实验原理、方法错误，溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷数，而与电解质强弱无关；C项，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2，因生成BaCO3沉淀而使溶液中c(CO32-)变小，由红色逐渐褪去可证明水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；D项，胶体不带电。

本题难度：一般

2、选择题  在下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—
B．Na+、ClO—、H+、MnO4—

C．Fe3+、Mg2+、Cl—、SCN—
D．K+、NH4+、SO42—、Cl—

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在某一澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、
HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH-）[???? ]
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－
B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：PH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子。A氢氧根离子与氢离子生成水不共存。B Cu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合所以B错。C 中的离子与氢离子都不反应能大量共存所以C正确。D错因为HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、K＋、NO3—、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、OH—
C．水电离出c(H＋)＝1．0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，会发生反应：8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O。不能大量共存。错误。B．含有大量Fe3＋的溶液会发生反应： Fe3＋+3OH—=Fe(OH)3↓; Fe3＋+3 HCO3—= Fe(OH)3↓+3CO2↑．，不能大量共存。C．水电离出c(H＋)＝1．0×10－12mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。若溶液呈酸性，会发生反应：ClO－+H＋=HClO；若溶液显碱性，会发生反应NH4++ OH－=NH3↑+H2O，也不能

本题难度：一般