1、选择题  在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I＜SO2，由此判断以下各应的溶液中不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
B.2Br-+4H++SO42-＝SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2I-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原，还原产物为NH3;
b．在碱性条件下用铝粉还原，NO3-被还原成N2。
(1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3。
(2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。
(3)方案b的反应中，当有0.3 mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。

参考答案：(1)8
(2)10；6；4；10；3；2
(

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中错误的是

A.置换反应一定是氧化还原反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应
D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

参考答案：B

本题解析：分析：A、置换反应中一定存在元素的化合价变化；
B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化；
C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化．
解答：A、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故B错误；
C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故C正确；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化即可解答，难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：1
B．4：3：2
C．2：3：1
D．2：2：1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在反应3BrF3+5H2O＝HBrO3+9HF+Br2+O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

A.0.15mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单