1、选择题  下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是? [???? ]
A．晶体硅中的硅原子???
B．NH4+??????????
C．BF3????????
D．ClO4-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是sp3杂化的是 [???? ]
A. CO2；H2S
B. C2H4；CH4
C. BCl3；C2H2
D. NH3；H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

参考答案：(1)CO2；直线形；sp
(2)24；平面正三角形

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。

(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述两种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性的大小顺序是______________（用元素符号表示）。
(3)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_______；B的第二电离能(I2)小于A的原因是_____________。

(4)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取__________杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_____________________

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为______________
②[R(OH)4]-中存在的化学键是__________
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般