1、简答题  近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式______?该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式______．若该反应中有4mol?N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在______（填标号）???a．离子键?????b．共价键?????c．配位键????d．范德华力．

2、选择题  基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，则氮原子的p轨道上三个电子的排布式为 [???? ]
A．
B．
C．
D．

3、填空题  下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。

请回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 写出基态Fe原子的核外电子排布式___。
(2)血红素中N原子的杂化方式为___，在下面的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

4、填空题  氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体 内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O

5、填空题  已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因________________________；
（2）固体物质M的化学式为xa5?，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______；该化合物中x原子的杂化方式为__________；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60?抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则?z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。