1、选择题  某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2－，有关CH4燃料电池的说法中正确的是
A．电池内部电子从正极流向负极
B．负极电极反应式为：CH4－8e－ + 10OH－＝CO32-+ 7H2O
C．正极电极反应式为：O2 + 4e－＝2O2－
D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以A不正确；B不正确，由于是熔融的盐作为电解质，则负极电极反应式是CH4－8e－ +4O2－＝CO2+ 2H2O；氧气在正极得到电子，生成氧离子，C正确；选项D中不能确定甲烷的状态，则22.4L甲烷不一定是1mol，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动

本题难度：一般

2、选择题  对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、氨气通入到乙酸溶液中生成醋酸铵，乙酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强，A不正确；B、根据图②可知，达到平衡后，随着温度的升高，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，所以可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0，B正确；

本题难度：一般

3、选择题  如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (??? )

A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应
C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大
D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，正确；B、由电池反应分析知Fe3＋在电极上得到电子，发生还原反应，错误；C、该电池工作时Cu—2e—=Cu2＋，Cu2＋进入氯化铜溶液中，盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大，正确；D、铜电极作负极，石墨电极做正极，电子由正极经过电流表流向负极，正确。

本题难度：一般

4、简答题  由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式______，该反应的还原产物是______．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3

参考答案：Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，Na2S2中硫元素为-1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开Kv，闭合Ke一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开Ke，闭合Kv，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑十2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

参考答案：A、断开K3，闭合K1时，相当于电解装置，相当于电解氢氧化钾

本题解析：

本题难度：一般