1、填空题  (12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性    金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：                            。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                      ；
又知H2O（l）H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是         kJ。

参考答案：（1）大于； 大于。
（2）2N2H4（g）

本题解析：
试题分析：（1）①通过分析已知热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定；②△H=反应物键能-生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大；（2）8gN2H4的物质的量为=0．25mol，则1molN2H4反应放出的热量为×142KJ=568KJ，其热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol；（3）0．3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649．5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为×649．5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l） △H=-2165KJ/mol；标准状况下11．2L乙硼烷为0．5mol，完全燃烧生成1．5mol液态水放热2165KJ÷2=1082．5KJ，又知H2O（l）?H2O（g） △H=+44kJ/mol，则1．5mol液态水变为水蒸气需吸热1．5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082．5KJ-66KJ=1016．5KJ。
考点：考查反应热和焓变。

本题难度：一般

2、选择题  已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是[???? ]
A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)?；△H＝－91.5kJ/mol
B、H2(g)+?Cl2(g)==2HCl(g)?；△H＝－183kJ/mol
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)?；△H＝+91.5kJ/mol
D、2HCl(g)?==H2(g)+?Cl2(g)?；△H＝+183kJ/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                               

参考答案：（4分）C(s) + H2O(g) 本题解析：①C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
②H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
? CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
①+(-②)+(-?),得C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1
点评：考查热化学方程式的相关计算；

本题难度：一般

4、填空题  （3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝                        。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢气：
MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x) (s)+O2(g) △H1=+akJ/mol
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)==MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=+bkJ/mol
由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是___

参考答案：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=

本题解析：

本题难度：一般