1、判断题  (12分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
_______________________________________________。
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________。
(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是________________________。
(4)丁的元素符号是____________，它的晶体类型是____________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。

参考答案：(1)CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2<

本题解析：(1)丙为，与Ca2+结合为CaC2，跟水反应生成C2H2。
(2)具有14个电子，则具有14电子的还原性微

本题难度：简单

2、计算题  我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜。某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g。请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。

参考答案：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是2

本题解析：由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g -69.8g ="0.2g"
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?? 98?????? 161? 2
x??? y???????? z? 0.2g
65g/x＝2g/0.2g；98g/y＝2g/0.2g；161g/z＝2g/0.2g
解得：x＝6.5g? y＝9.8g? z＝

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的用途正确的是（?）
A．用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐
B．用石英砂制太阳能电池
C．高温下用铝热法炼铁制备钢材
D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、Na2O2和SO2都不能用来漂泊食品，错误；B、可用于制造太阳能电池的材料为单质硅，错误；C、利用CO等还原剂还原铁矿石炼铁，错误；D、把NH3、CO2通入饱和食盐水，可制得NaHCO3和NH4Cl，正确。

本题难度：一般

4、选择题  石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
[???? ]
A．石墨烯中的碳原子之间以共价键相结合
B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯完全燃烧的产物不止一种
D．12kg石墨烯中含6.02×1023个碳原子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是（?）
①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③
B．②④
C．③④⑤
D．③⑤

参考答案：D

本题解析：①合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；②若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金的；④Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是＋6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，二是＋6价的铁被还原为＋3价铁，Fe3＋水解产生Fe（OH）3胶体，吸附水中的悬浮物从而起到净水作用，而ClO2作净水剂时，只是利用其氧化性起到杀菌消毒效果；⑤Cl2能与Ca（OH）2溶液反应而被除去。

本题难度：一般