1、选择题  粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（ ????）
①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

A．①④②⑤③
B．④①②⑤③

C．④②⑤①③
D．⑤②④①③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列分离方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离汽油和植物油

参考答案：A、食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据题意知，茶叶灼烧得到灰分经步骤②：加入6mol/L盐酸，将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物；经步骤④：在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，经⑤过滤后所得滤液中含CaCl2、NH4Cl，步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤⑨是调节溶液PH值4-5，结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；步骤⑩是检验铝元素存在的操作。A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，正确；B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH4Cl，错误；C、步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓，正确；D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，正确。

本题难度：一般

4、选择题  将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A.1000da/(50a+m)
B.da/(46a+m)
C.1000da/(48a+m)
D.1000da/(46a+m)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；???????
（2）分离水和汽油的混合物；???????
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；???????
（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；???????

参考答案：（1）C??????（2）D????（3） F?????（4

本题解析：
试题分析：（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。（2）分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。（3）饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。

本题难度：一般