1、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（???）
A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据该电池的总反应知，电池工作时铝失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，错误；C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，正确；D、电池工作时，铝电极发生氧化反应而损耗，该电池通常只需更换铝板

本题难度：一般

2、选择题  用于人造地球卫星的一种高能电池----银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-。据此判断氧化银是 [???? ]
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  （8分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

参考答案：（1）O2＋4H+＋4eˉ＝2H2O（2分）；2H2－4eˉ

本题解析：
试题分析：（1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应为O2+4H++4eˉ=2H2O；负极反应为2H2-4eˉ=4H+。
（2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；电池反应式为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，根据KOH和转移电子之间的关系式得消耗n（KOH）=4mol÷8×2=1mol；甲烷取代反应中，被取代H原子的物质的量与氯气的物质的量相等，生成等物质的量的四种氯代物，则生成四种氯代物的物质的量都是1mol，消耗氯气的物质的量=1mol×（1+2+3+4）=10mol。
考点：本题考查原电池原理及物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（?）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是
A．该电化腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－= Fe2+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，A错误；B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀，B、C、D区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是B区域，B错误；C、根据以上分析可知B区域比A区域更易腐蚀，C错误；D、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为Fe-2e－= Fe2+，D正确，答案选D。
考点：考查金属腐蚀的有关判断

本题难度：一般