1、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率
B．化学反应的平衡常数

C．水的离子积
D．吸热反应反应物的转化率

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、升高温度，化学反应速率增大，正确；B、升高温度，吸热反应K增大，放热反应K减小，错误；C、升高温度水的电离正向移动，离子积增大，正确；D、升高温度，吸热反应正向进行，转化率提高，正确。

本题难度：一般

2、选择题  分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

参考答案：B

本题解析：A错，①Mg作负极，②中Mg作正极，③中Fe作正极，④中Fe作负极；
B正确，②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－ ===6OH－＋3H2↑；C错③中Fe作正极；D错，④中Cu作为正极，电极反应式为O2＋4e－+2H2O===4OH—

本题难度：一般

3、选择题  有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

参考答案：B

本题解析：
试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，则金属活动性A>B；将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D，则金属活动性：D>A；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，则B>Cu; 如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。则活动性Cu>C.所以金属的活动性强弱关系为D>A>B>Cu>C  .选项为B。
考点：考查金属活动性强弱比较的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是
A．该电化腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－= Fe2+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，A错误；B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀，B、C、D区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是B区域，B错误；C、根据以上分析可知B区域比A区域更易腐蚀，C错误；D、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为Fe-2e－= Fe2+，D正确，答案选D。
考点：考查金属腐蚀的有关判断

本题难度：一般

5、选择题  如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
   
图甲                            图乙
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。每生成1mol氢气就转移2mol电子，所以当转移0.5mol电子时，生成氢气是0.25mol。因此正确的答案是B。

本题难度：一般