1、填空题  将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

参考答案：

本题解析：：由A＋B=C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案：(1)0.012 5　(2)

本题难度：一般

2、计算题  浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

参考答案：(1)2.24L   

本题解析：
试题分析：盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算，根据题意有：n(MnO2) =m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式：
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。
1           1
0.1mol     n(Cl2)   n(Cl2)  = 0.1mol  V(Cl2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
反应消耗的n(Cl—)= 0.1mol×2=0.2mol，则 剩余的n(Cl—)=0.2L×10 mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为：c=1.8mol÷0.2L=9 mol·L-1
考点：考查物质的量的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为(? )
A．0.15mol/L
B．0.10mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L

参考答案：D

本题解析：根据溶液中电荷守恒，列出等量关系式：C（K+）+2C（Mg2+）=C（Cl-）+C（NO3-）。通过题目给出的数据计算得出C（NO3-）=0.1+2×0.25-0.2=0.4mol/L。答案选D

本题难度：简单

4、选择题  若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（    ）
A．11N/3 mol－1
B．1/11N mol－1
C．11Nmol－1
D．3N/11 mol－1

参考答案：C

本题解析：CO2的摩尔质量是44g/mol，所以有，解得，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的量浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、电荷守恒，正确；
B、醋酸钠和碳酸钠水解呈碱性，且碳酸钠水解程度大，故正确；
C、有电荷守恒有①c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；
物料守恒有②c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =2c(Na+)；①×2-②有此关系；
D、碳酸氢钠水解大于电离，且水解的程度很小，故有c(Na+)>c(HCO3-)>c<OH-)>c(H+)

本题难度：简单