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1、选择题 下列叙述不正确的是（ ）
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
2、选择题 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．第1列含有的元素最多
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
3、填空题 A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：_____________；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）：_________________________________
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式___________；
（4）Z与热水反应的化学方程式____________。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为__________
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为__________ ；该方法的优点是_______________ _____ 。
4、选择题 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是?
[???? ]
A．第七周期第IIIA族
B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族
D．第五周期第IIIA族
5、简答题 下表是元素周期表的一部分．
族
周期 | I?A | II?A | III?A | IV?A | V?A | VI?A | VII?A
一
|
二
a
b
??d
e
三
f
g
h
j
（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．
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