1、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3，下列说法不正确的是[???? ]
A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是 ????????填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应??? b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知：?
?????
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
+=+3/2的?????
(3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
密闭容器中进行反应：，
其和随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是?????填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=????? .
③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).

参考答案：（1）bc?????（2）+765.0 kJ·mol-1 <

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(??? )：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：利用CH3OH和O2的反应制成燃料电池，在电池反应中O2 作氧化剂，得电子发生还原反应，应该做电池正极，所以①正确；在反应中每消耗1molCH3OH反应1．5mol的O2 ，所以转移电子6mol，②正确；CH3OH和O2 反应是在碱性介质中进行的，所以生成的CO2 会与碱反应，反应式应该为2CH3OH+3O2 +4KOH=2K2CO3+6H2O，所以③错误；随着反应的进行，KOH逐渐被消耗，所以溶液的pH值不断下降，④错误；只有①②正确，故选A。

本题难度：一般

5、判断题  已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：
(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？
(2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？

参考答案：（1）O2、SO2、SO3中
（2）O2、SO2、SO

本题解析：该反应为可逆反应，同时向正、逆两个方向进行的反应，其特征之一是各种成分共存。所以，最终容器中有O2、SO2、SO3

本题难度：简单