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1、选择题 实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
A．定容时，俯视刻度线
B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出
参考答案：A
本题解析：定容时，俯视刻度线，则液面为达标线，液体的体积偏小，所配浓度偏高；溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，造成溶质的损失，所配浓度偏低；C项：无影响；定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出，使液体体积偏大，所配浓度偏低。选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
A．H2
B．HCl
C．NO2
D．Cl2
参考答案：A、H2不易溶于水、也不能与水反应，所以能用排水法，故A正确
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___??___________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用??????溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__??????????____（填化学式）
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是???????????。
A．NaOH
B．NaCl
C．KBr
D．Na2CO3
参考答案：（6分）（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色?1分
本题解析：
试题分析：（1）次氯酸具有漂白性，所以潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色。
（2）氯水显酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式是2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O。漂白粉属于混合物，其有效成分是次氯酸钙。
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，A不正确；氯化钠不能吸收氯气；溴化钾吸收氯气，又生成了单质溴，单质溴有毒，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质。
本题难度：一般
4、填空题 （15分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O
TiOCl2+2HCl↑）。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置。
请回答：
（1）B装置中试剂为???????，其作用是???????????（每空l分）。
（2）C装置中的反应方程式为????????（3分）。
（3）D装置中冷凝水的方向为??????进（1分）??????出（1分），该装置的作用为??????（2分）。
（4）评价此装置的缺陷和不妥之处（每空2分）：
编号
| 装置缺陷和不妥之处
|
①
| ?
|
②
| ?
|
③
| ?
参考答案：（1）浓硫酸??吸收水蒸气（干燥氯气）
（2）TiO2
本题解析：本题是结合物质制备的实验题，考查考生分析实验装置并评价实验方案的能力。从实验装置可以看出装置A可以制得Cl2，经浓H2SO4干燥后进入C装置中，即可生成TiCl4，根据反应物可知生成的有毒气体只能是CO，据此可写出化学方程式。为了冷凝回流TiCl4蒸气，可以用冷水冷却，冷水要从a进入b流出。但该装置也有不妥之处：如Cl2和HCl可以进入E装置中，会引起倒吸；E中的水蒸气仍可进入装置D中引起TiCl4水解；有毒气体CO会排放到空气中等。
点评：设计物质制备实验方案，要遵循以下原则：实验步骤尽可能简单、便于操作、原料来源广泛、用量少且成本低、原子利用率高、副产物便于除去、不污染环境等。可以根据上述原则评价设计的实验方案正确与否、是否有不妥之处等。
本题难度：简单
5、实验题 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
 ?（1）写出步骤①的化学反应方程式????????????，该反应产生的气体具有????????????、????????????等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是??????????????????。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是????????????。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：????????????????????????。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：?????????????????????????????????。此时若要B物质还能循环使用，则C为????????????（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有????????????、????????????等性质而可用作“钡餐”的。
参考答案：
（1）BaSO4+4C 本题解析：
本题考查流程型实验。（1）反应物为硫酸钡和碳，生成物有硫化钡，则产生的气体为CO，CO可以作为燃料、还原剂等；（2）因为S2－存在水解反应：S2－＋H2O HS－＋OH－，所以加入Ba（OH）2溶液的目的是抑制硫化钡水解；（3）硫化钡与盐酸反应生成H2S和BaCl2，A物质为BaCl2，因为B物质可以循环利用，则C是硫酸，产物B是盐酸，符合题意；（4）将盐酸改为CuC12，原因是CuS不溶于水和酸。
本题难度：一般
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