参考答案：C

本题解析：本题要求根据试题给定的甲乙两物质的性质，综合分析后选出分离方案。升华法显然不行；因为甲乙两物质均溶于水，所以能用分液、萃取也不可行；只能根据沸点的差异采取分馏法比较合适。

本题难度：简单

4、实验题  下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率，应用分液漏斗滴加双氧水，缺少秒表，错误；B、图2装置制备Fe(OH)2，阳极铁提供亚铁离子，氢氧化钠溶液提供氢氧根，煤油隔绝空气，能较长时间观察其颜色，正确；C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法量其体积，错误；D、NH4Cl水解生成一水合氨和盐酸，升高温度促进其水解，氨水和盐酸易挥发，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，错误。

本题难度：一般

5、实验题  (本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是???????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）．产生上述现象的原因是???????????????????　　　　　???????????????????　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl2的废液。

参考答案：（1）．② ③ ⑥?????????????????????

本题解析：（1），实验室制取氯化氢的原料是浓硫酸和固体氯化钠，所以答案是②③⑥。
（2）.由于浓硫酸还具有氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，所以现象是先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成。
（3）.略
（4）.由于二者都是极易溶于水的，所以必须用适当的方式吸收尾气，以防止倒吸。
（5）.要比较其非金属性强弱，需要根据单质见的置换反应，所以应先制取氯气，为了检验生成物，可以利用卤素单质都易溶在有机溶剂中，进行萃取即可。所以答案是MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂。
（6）.其优点是提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3制 CO2这一工序，降低了能耗与污染）。

本题难度：一般