1、填空题  （10分）已知常见金属单质A有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式?????????????????，D的化学式??????????????????????。
(2)写出由E转变成F的化学方程式??????????????????????????????????????????????。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）???????????????；向G溶液加入A的有关离子反应方程式??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：(1).FeCl2?????? KCl（3）、KSCN

本题解析：焰色反应为紫色，证明此溶液阳离子为K＋，H为白色沉淀为AgCl，可推出D为KCl溶液，白色沉淀E到红褐色沉淀F推出E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3,由D和E推出C为KOH溶液，B为FeCl2溶液，A为常见金属所以A为Fe，Fe＋HCl=FeCl2＋H2
(1)B的化学式为FeCl2,D的化学式为KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)检验Fe3＋的试剂是KSCN溶液???? 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

本题难度：简单

2、选择题  某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是?（???）
A．滤液C中有Fe3＋
B．A一定为FeBr2
C．D溶液中存在Fe(SCN)3
D．B为AgBr

参考答案：B

本题解析：
答案：B
酸化的AgNO3中，H＋和NO3―组合HNO3能将Fe2＋ 氧化，无法确定Fe3＋ 的来源。

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________,?原因为_______________,??____________。(用化学反应方程式来表示)?
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20?mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则?=?________?mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol?BO2和0.10mol?O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于__________之间。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．请填写下列空白：



（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）指出G在元素周期表中的位置关系______
（3）写出B和C反应的离子方程式：______
（4）写出A?和F发生反应的化学方程式______．

参考答案：由A既能与酸反应又能与碱反应，且E电解生成A和氧气，则A为A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．



请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金???????????B．青铜????????????C．生铁?????????D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：

本题解析：

本题难度：一般