1、选择题  1?mo1 X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8?LCO2（标准状况），则X的分子式是

A.C5H10O4
B.C4H8O4
C.C3H6O4
D.C2H2O4

参考答案：D

本题解析：44.8 LCO2（标准状况）的物质的量是2mol，这说明X中含有2个羧基。若是饱和的二元羧酸，则符合通式CnH2n－2O4，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH-浓度之比为： ?

A.1：2
B.1：200
C.1：50
D.1：100

参考答案：B

本题解析：试题分析：pH=8的Ba(OH)2溶液，说明溶液中OH－的浓度是10－6mol/L，则Ba2+浓度是0.5×10－6mol/L。硝酸1000倍后Ba2+浓度与OH-浓度分别是0.5×10－9mol/L、10－7mol/L，所以二者的浓度之比是1:200，答案选B。
考点：考查溶液稀释的有关计算
点评：本题的关键是理解在无限稀释的情况下，必须考虑到水的电离，即酸或碱不论怎么稀释，都不能变为碱或酸，据此可进行有关判断。

本题难度：简单

3、选择题  质量分数为a%，物质的量浓度为c?mol/L?的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A.大于2cmol/L
B.等于2cmol/L
C.小于2cmol/L
D.在cmol/L～2cmol/L之间

参考答案：A

本题解析：分析：蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，即KOH溶液的体积比原来的一半要小，据此判断．
解答：令质量分数为a%的氢氧化钾溶液的质量为m1，质量分数为2a%的氢氧化钾溶液的质量为m2，
蒸发前后溶质的质量不变，则：
m1×a%=m2×2a%，所以m1=2m2，
说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，
即KOH溶液的体积比原来的一半要小，故质量分数为2a%氢氧化钾溶液物质的量浓度大于大于2cmol/L．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，判断溶液的体积比原来的一半要小是解题的关键．

本题难度：一般

4、选择题  有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y—组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是

A.BX
B.AX
C.AY
D.BY

参考答案：B

本题解析：本题考查盐类水解。强酸强碱盐不水解，故本题关键是判断哪个选项是强酸强碱盐。由AY溶液pH>7知A是强碱阳离子，Y是弱酸阴离子；BX溶液pH<7知X应是强酸阴离子，而B为弱碱阳离子；AX为强酸强碱盐，故不水解的盐应是AX。

本题难度：困难

5、选择题  下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸．
解答：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故C正确；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．

本题难度：困难