1、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目为0.1NA
B.1?mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA
C.1?mol?Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
D.10L?pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、溶液体积不知，不能计算微粒数；
B、依据乙醇分子结构分析计算；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据氯气计算；
D、硫酸溶液中含有的氢离子包括硫酸电离生成，水电离生成．
解答：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；
B、乙醇结构简式CH3CH2OH，可知1 mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA，故B正确；
C、1 mol Cl2与足量的铁反应生成氯化铁，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、10L pH=1的硫酸溶液中，氢离子包括硫酸电离生成，水电离生成，含有的H+离子数大于2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查微粒数的计算方法，物质结构计算化学键，氧化还原反应电子转移，电解质溶液中离子分析判断，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  在同温同压下，关于等质量的CO2和SO2气体，下列说法不正确的是

A.CO2和SO2的分子数比为16：11
B.CO2和SO2的物质的量相同
C.CO2和SO2的体积比为16：11
D.CO2和SO2的密度比为11：16

参考答案：B

本题解析：分析：同温同压下，气体的Vm相等，根据n===计算相关物理量．
解答：A．N（CO2）=×NA=NA，N（SO2）=×NA=NA，二者的分子数比为64：44=16：11，故A正确；
B．n（CO2）=mol，n（SO2）=mol，二者的物质的量不同，故B错误；
C．由n==可知，同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与摩尔质量呈反比，为64：44=16：11，故C正确；
D．由ρ==可知，二者的密度之比与摩尔质量呈正比，为44：64=11：16，故D正确．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意把握相关计算公式的推导及应用．

本题难度：一般

3、选择题  下列粒子属等电子体的是

A.NO和O2
B.CH4和NH4+
C.NH2?和H2O2
D.HCl和H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体，A中电子数不同，C、D中原子数和电子数分别都不同，答案选B。
考点：考查等电子体的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确等电子体的含义，难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质既能导电又属电解质的是：

A.硝酸钾溶液
B.无水硫酸铜晶体
C.熔融的氯化钠
D.无水乙醇

参考答案：C

本题解析：试题分析：在溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以硫酸铜和氯化钠是电解质，乙醇是非电解质。但硫酸铜晶体不能导电，熔融的氯化钠可以导电。硝酸钾溶液可以导电，但属于混合物，答案选C。
考点：考查电解质的有关判断
点评：本题是高考中的常见考点之一，主要是检验学生对化学基本概念的理解掌握程度，特别是概念的内涵和外延，有利于培养学生严谨的思维方式。

本题难度：一般

5、选择题  在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A.0.225
B.0.25
C.0.45
D.0.50

参考答案：A

本题解析：反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋4＋H2O＋2NO↑，溶液中NO3－和H＋的物质的量分别为0.03mol和0.06mol，所以氢离子是不足的，因此溶解的铜是，所以其浓度是0.225mol/L。答案选A。

本题难度：简单