1、选择题  下列有关实验的叙述正确的是（???）
A．用分液的方法分离水和酒精的混合物
B．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

参考答案：B

本题解析：酒精和水互溶，不能分液，而是蒸馏，A不正确；托盘天平者读数到0.1g，C不正确；D不正确，滴管不能紧贴试管内壁，而是垂直于上方，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是

A．漂白粉长期敞口露置于空气中
B．金属钠保存在煤油中

C．NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞
D．氯水在棕色试剂瓶中避光存放

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列仪器中， 不能作反应容器的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选C。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式???????? ▲?????????；
⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝???????? ▲?????????；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式???????? ▲?????????；
② 测定所用的主要玻璃仪器为?????? ▲???????，通过观察?????? ▲???????的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：