1、选择题  浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是
A．Cu
B．C

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。

参考答案：（1）cd （2分）
（2）正（1分） Cu2++2e

本题解析：
试题分析：（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag2O的方法制取Ag，故cd项正确。
（2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu2+在阴极上得电子，电解方程式为：Cu2++2e?=Cu。
（3）已知X为单质，在反应中NaN3失去电子，可推出X为N2，KNO3中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO3为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5．
（4）根据图示可知，ClO3?把Mn2+氧化为MnO2，可得离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+
考点：本题考查金属的冶炼、电解精炼铜、氧化还原反应原理及应用、离子方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  已知土壤胶体微粒带负电荷，在土壤里施用含氮质量相等的下列肥料，肥效较差的是

A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl

参考答案：C

本题解析：因土壤胶粒带负电荷，故能吸附阳离子，而NH4NO3中NO3-不能被吸附，就会流失，损失了氮元素，肥效最差

本题难度：简单

4、选择题  工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应
B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂
D．1mol氧化剂得到1mol电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、二氧化硫中S元素的化合价升高到+6价，所以二氧化硫发生氧化反应，错误；B、NaClO3中Cl元素的化合价降低到+4价，所以得到电子，错误；C、硫酸中S元素的化合价未发生变化，所以硫酸不是氧化剂，也不是还原剂，起到酸性作用，错误；D、该反应中的氧化剂是NaClO3，Cl元素的化合价降低1价，所以1mol氧化剂得到1mol电子，正确，答案选D。
考点：考查对氧化还原反应的分析

本题难度：一般

5、填空题  (10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填编号)
①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为           ，标况下该反应产生气体体积为           
（4）还原剂和还原产物物质的量之比                   

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．选：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，数目为0.2x6.02×1023=1.204×1023, 根据2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O，产生的气体为0.3moL,体积为0.3x22.4=6.72L；（4）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应中，还原剂为2HCl,还原产物为2ClO2↑,所以还原剂和还原产物物质的量之比为1:1.
考点：考查氧化还原反应的基本理论与计算，物质的性质等知识。

本题难度：一般