参考答案：24．(10分) （1）． 500  m

本题解析：
试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+＋SO42-= BaSO4 ↓；（5）①容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，②定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为____  ，原子个数比为______，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________       (用含NA的式子表示)。

参考答案：（1）3:2  1:1 （2）1:1&#

本题解析：
试题分析：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比= NA： NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N= NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=m÷n= g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V= ?Vm= L。
考点：考查常用化学计量数计算、阿伏伽德罗定律及推论

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是?

A．含有1mol H2
B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/mol
D．在标准状况下的体积为22.4 L

参考答案：B

本题解析：1mol水中含有1mol水分子，即NA个；不含氢气分子，故A错；质量为18g，C错；标况下，水为液体。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中，原子数相同的是(   )
A．2 L CO和2 L O2
B．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水
C．0.2 mol H2和4.48 L HCl
D．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气

参考答案：D

本题解析：A：气体并没有标明状况，没有意义；B：水为液态，不用计算即可估算出后者的原子数要大得多；C：同样，气体没有指明状况。选D

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，某种O2和N2的混合气体m?g含有b个分子，则n?g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
A．