1、选择题  如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是
[???? ]
A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束
C．加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
D．加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束

2、选择题  下列相关实验的现象或结论正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强
B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

3、实验题  Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10－3 mol·L－1
				H2O2	Fe2＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	?	?	?	?
③	?	298	10	6.0	0.30 ? [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________ (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 4、选择题  纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（　　） A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强 D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 5、选择题  硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是 A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动 C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速 D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速