1、选择题  下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

A.H+、Cl-、Na+、NO3-
B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C.Ca2+、Na+、Cl-、K+
D.Na+、H+、Cl-、SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，即离子之间不发生反应，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，故A不选；
B．因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则不能共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：一般

2、选择题  下列现象或事实能用同一原理解释的是

A.二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C.饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D.常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象

参考答案：D

本题解析：分析：A．二氧化氮与湿润的淀粉碘化钾试纸发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；
B．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质；
C．根据蛋白质的盐析和变性分析；
D．根据金属的钝化分析．
解答：A．二氧化氮与湿润的淀粉碘化钾试纸发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，原理不同，故A错误；
B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能和有色物质发生化合反应生成无色物质而使品红溶液褪色，属于非氧化还原反应，所以漂白原理不同，故B错误；
C．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，前者是发生盐析，后者是发生变性，故C错误，反应原理不同，故C错误；
D．常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，所以常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象，反应原理相同，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重物质性质的考查，注意二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色．

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程属于氧化反应的是

A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl-→AgCl
D.CuO→Cu

参考答案：B

本题解析：分析：发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．
解答：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；
B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；
C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cu元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．

本题难度：一般

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.足量NH3通入1.2mol/L FeCl3溶液：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3（胶体）+3NH4+
B.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.足量Cl2通入1.0mol/L Na2SO3溶液中：2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-
D.乙醛中加入银氨溶液，水浴加热：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-2Ag↓+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成沉淀；
B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子；
D．发生银镜反应，生成Ag、醋酸铵、氨气、水．
解答：A．足量NH3通入1.2mol/L FeCl3溶液的离子反应为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B错误；
C．足量Cl2通入1.0mol/L Na2SO3溶液中的离子反应为H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+，故C错误；
D．乙醛中加入银氨溶液，水浴加热的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-2Ag↓+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意胶体的制备及选项中的氧化还原反应，选项C为解答的易错点，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  将2mol?NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为

A.1～2mol之间
B.1～4mol之间
C.2～4mol之间
D.大于4mol

参考答案：B

本题解析：分析：2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2．生成的1molH2O和1molCO2会和Na2O2固体反应，可采用极值法来计算．
解答：加热后，发生反应如下：
2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，
2mol????? ?1mol 1mol 1mol
2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol 2mol
由反应方程式可知，若无Na2O2固体存在时，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；
若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol．
故选：B．
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算．搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．

本题难度：困难