1、选择题  下列表述正确的是　
A．S2－的结构示意图：　　　　　　　
B．碳原子电子式为
C．氟化钠的电子式：
D．氨气分子的结构式：

参考答案：C

本题解析：A错误，S元素是16号元素，核电荷数为16。
B错误，C原子电子式表示的是最外层电子，而C原子最外层电子数为4。
C正确，NaF是离子化合物，Na与F之间是离子键。
D错误，结构式中不该出现小黑点表示的电子。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以       形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式         。
（3）上述实验样品中碘含量是       mg/kg。

参考答案：（1）I2（2分）（2）I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O

本题解析：
试题分析：（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，I2转化为I-，离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；
（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是x，
IO3------3I2--------6S2O32
127g           6mol
x          2.0×10-3 mol?L-1×0.006L
x==0.254mg，每10g食盐中含有0.254mg碘，则每1Kg食盐中含有碘25.4mg。
考点：考查氧化还原反应和相关计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（???）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂
C．在置换反应中一定存在电子转移
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气　③N2 ④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．在化学反应中某元素由化合物变为单质，该元素一定是被还原了
B．失电子难的原子获得电子能力一定强
C．卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少
D．卤族元素中，核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼

参考答案：D

本题解析：A:例如KI中的碘元素可被氧化为碘单质，不正确
B：碳得失电子均较差，不正确
C：卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而增加，不正确
D：正确

本题难度：一般