1、填空题  (1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：____。
(2)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2↑。请画出能够实现这一反应的装置示意图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：____。

参考答案：（1）①吸氧；②2H2O+O2+4e-==4OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铜电极的叙述，不正确的是 (　　)
A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极
B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极
D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

参考答案：C

本题解析：
试题分析：铜是活性电极，电解饱和食盐水时，铜不能作为阳极，只能作为阴极。否则溶液中的氯离子就不能再放电，即选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是???????腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：??????????????????????????????????。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：I．（1）吸氧(1分)???
（2）2H2O+O2+4

本题解析：
试题分析：I．（1）铁锅表面溶液为中性，发生吸氧腐蚀。
（2）正极上O2得电子：2H2O+O2+4e-= 4OH-。
II．（1）根据化学方程式：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑，Cu失电子应为阳极，所以Cu与外加电源的正极相连，电解质为H2SO4溶液，进而可画出装置图，
（2）铜棒却没有被腐蚀，说明铜棒没有作阳极，可能为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。

本题难度：一般

4、填空题  下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

(1)B中Pt极的电极反应式为________。
(2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。

参考答案：(1)2H＋＋2e－=H2↑
(2)2H2O＋O2＋4

本题解析：(1)B中Pt极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。(2)C中Cu极是正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，Cu极附近溶液的pH增大。(3)由于Fe与Pt的活动性差距比Fe与Cu大，故B中反应速率快，而A中物质是苯，铁不易被腐蚀，故腐蚀速率由快到慢的顺序是B>C>A。(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为非电解质溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。

本题难度：一般

5、选择题  如下图所示，下列叙述正确的是 （???）??

A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B、Cu为正极，X为阳极，故错；C、Y是阴极，发生还原反应，生成氢气；D、X为阳极，发生氧化反应，OH-反应生成氧气，X为滤纸接触处不变红，故错。故选A。
点评：本题考查的是电解池的工作原理的知识，题目难度不大，注意原电池和电解池的区别，熟悉原电池和电解池的工作原理是解题的关键。

本题难度：一般