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1、简答题 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______，鉴别这两种气体不能选用的试剂是______
a．BaCl2溶液??b．KMnO4溶液??c．品红溶液?? d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是______?L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是______
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是______（简述操作过程及结论）．
参考答案：（1）C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
方法1
| 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：
2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH="+8." 0 kJ·mol-1
2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH="+90." 4 kJ·mol-1
|
方法2
| 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化剂是________
（3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=________________（可以写表达式）。
参考答案：（共16分）
（1）①能大大降低能源消耗；利于减少污染
本题解析：
试题分析：（1）①方法二消耗了电能，方法一没有消耗电能，所以能大大降低能源消耗；利于减少污染。
（2）2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑反应中铜元素的化合价从+1降低到0，所以氧化亚铜和硫化亚铜都做氧化剂。
（3）反应①：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ·mol-1，和CO的燃烧热283.0kJ·mol-1，则反应②：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①，反应热为-283×2-8=574kJ·mol-1，所以热化学方程式为：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1。（4）阳极失去电子化合价升高，从图分析亚硫酸氢根失去电子产生硫酸根离子，电极反应为：HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋。（5）黄铁矿被氧化成硫酸铁，方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O 2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
（6）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-，Cu2++Fe=Fe2++Cu，2H++Fe=Fe2++H2，根据硫原子守恒，硫元素最后都到硫酸亚铁，所以有关系：15O2----8.4FeSO4，亚铁离子物质的量为8.4V/15，亚铁离子浓度为： mol／L或560 mol／L。
考点：氧化还原反应，盖斯定律，电解原理的应用，原子守恒法计算。
本题难度：困难
3、选择题 (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A．CrO3 + NH3 + H2O
B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O
D．Cr2O3 + N2+ H2O
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 ．下列有关描述所对应的化学用语正确的是
A．Na2S的水解：S2－+2H2O H2S+2OH－
B．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－
C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H+ Cu2+＋H2↑
D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2－2e－＝2H+
参考答案：C
本题解析：氢硫酸是二元弱酸，硫离子水解应该分布进行，A不正确。碳酸是二元乳弱酸，电离分布进行，B不正确。C中是电解池，铜和电源的正极相连是阳极，失去电子，阴极是石墨，溶液中的氢离子在阴极放电，C正确。在碱性氢氧燃料电池中，负极反应式是H2－2e－＋2OH－＝2H2O，D不正确。答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．C
B．C和S
C．KNO3
D．S和KNO3
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据反应的方程式可知，S元素的化合价从0价 降低到－2价，S是氧化剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，硝酸钾是氧化剂。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，因此还原剂是碳，答案选C。
本题难度：简单
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