1、实验题  某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________来源：www.91exam.org（用化学方程式表示）。

参考答案：（1）尾气处理，吸收SO2和Cl2防止污染环境（2分）

本题解析：
试题分析：（1）C装置的作用是除去B中剩余的SO2和D项剩余的Cl2，故C的作用是尾气处理，吸收SO2和Cl2防止污染环境。
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ?HCl作为还原剂，失去电子，发生氧化反应
（3）SO2和 Cl2都能使品红褪色 ，加热后B中褪色的品红

本题难度：一般

2、计算题  实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4?+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？

参考答案：（1）5mol??（2）56L

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列关于卤素的叙述中正确的是(???）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．①③⑤
B．②④⑥
C．②⑤⑥
D．①③④

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①卤素的钾盐中，最易被氧化的碘化钾，①错误；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯，正确；③氯化银,溴化银和碘化银都具有感光性，③错误；④只能证明该溶液有氧化性，能与碘离子反应，不能证明是氯水或溴水，也可能是双氧水或硝酸溶液，④错误；⑤氟气先和水反应,所以得到的是HF和O2生成，⑤正确；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。故选C．②⑤⑥
点评：本题考查卤族元素的化学性质，应注意有氧化性的水溶液不一定是氯水或溴水。

本题难度：简单

4、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是[???? ]
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①

参考答案：A

本题解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大。

本题难度：简单