1、选择题  下列化学用语正确的是（?）

A．HCl的电子式
B．Cl-的结构示意图

C．CO2的电子式
D．质量数为37的氯原子37Cl

参考答案：B

本题解析：氯化氢是共价键形成的共价化合物，电子式为。在CO2中碳和氧形成的是碳氧双键，电子式为。在表示原子的组成时，元素符号

本题难度：一般

2、选择题  （3分）对于反应3Cl2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、在3Cl2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO3 + 3H2O反应中，Cl元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价未发生变化，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；B、Cl元素的化合价从0价升高到+5价，所以每生成1mol的NaClO3，转移5mol的电子，错误；C、正确；D、Cl元素的化合价升高到+5价，被氧化，降低到-1价，被还原，所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5，错误，答案选C。
考点：考查对氧化还原反应的分析

本题难度：一般

3、填空题  利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是?????????。
A．S2-
B．S
C．SO32-
D．SO42-

②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：??????????????????????????????????．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是?????????????????????????????。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是????????。
II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是????????。

参考答案：（1）①D
②SO32-+Br2+H2O=2H++SO

本题解析：
试题分析：（1）①二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，化合价升高，所以答案选+6价的SO42-，答案选D。
②证明Na2SO3具有还原性，使亚硫酸钠与溴水反应，生成硫酸和溴化钠。离子方程式为SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-
（2） ①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以属于碱性氧化物的是MgO、Fe2O3，氧化铝属于两性氧化物；
②蛇纹石的成分中只有SiO2不与盐酸反应，所以滤渣的主要成分是SiO2；酸溶后的溶液中含镁离子、铝离子、铁离子，加入过量氢氧

本题难度：一般

4、选择题  向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7：1时，Fe和
Fe2O3的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

参考答案：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
F

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是?????

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　
B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．S＋O2SO2　　　　　　　
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、正确；B、是氧化还原反应，但不是置换反应，错误；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，错误；D、是氧化还原反应，但不是置换反应，错 误。

本题难度：一般