1、填空题  （12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式????????；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为??????????。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，???????。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为??????????，下列叙述正确的是????（选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式???????????（写出一个即可）。

2、填空题  （14分）已知A经如下图所示的过程转化为D，，请回答下列问题：

（1）??若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是???????????。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了????????而污染了环境。
③ D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式
????????????????????????????????。指出该反应的氧化剂为 ????????????，
还原产物为 ????????????反应中每生成1mol B气体，转移???????mol电子。
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
①写出C→D的化学方程式?????????????????????????????????????????
该反应??????（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。

3、推断题  A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验：
①常温下，0.05 mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。
根据上述实验信息，请回答下列问题。
(1)写出A和D的化学式：A________，D________，A中阴离子的电子式是________。
(2)E溶液的实验室保存方法是________________________。
(3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值____2（填“大于”“小于”或 “等于”）。
(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。
(5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是________（填名称）。

4、实验题  仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为?????????????????▲??????????????????。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：?????????????????▲???????????????。
(3)反应③的离子方程式为???????????????????????▲??????????????????；
反应④的化学方程式为????????????????????▲????????????????????。

5、简答题  如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）K的分子式为______．
（2）物质A的常见用途为______（任写一种即可）．
（3）反应①的离子方程式为______；反应②的化学方程式为______．