1、填空题  下列实验操作不正确的是____________（填字母代号）。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。 E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。

参考答案：ADFG

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置或操作合理的是
[???? ]
A．装置①可用于从食盐水中提取氯化钠
B．装置②探究NaHCO3的热稳定性
C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO2________（填选项）。
a. 有氧化性??? b. 有还原性??? c. 有漂白性??? d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。

参考答案：（11分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）本题解析：
试题分析：（1）浓硫酸是氧化性酸，因此铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）还原产物SO2具有漂白性，所以SO2通入到品红溶液中，溶液红色退去；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以通入到石蕊试液中，溶液显红色。
（3）由于SO2的漂白是不稳定的，加热后又能恢复到用来到颜色，所以为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是加热褪色后的品红溶液。
（4）SO2有毒，属于大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO2，反应的离子方程式是SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。
（5）在反应中铜是还原剂，失去电子，被氧化生成硫酸铜，所以把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色。2的性质以及尾气处理等
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，紧扣教材，有利于巩固学生的基础，提高学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作及现象与结论正确的一组是