1、填空题  以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述物质的分类方法是?????????????????；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是????????（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是?????????（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性?? b．与水反应的剧烈程度?? c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是???????????（填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为?????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（6分）（1）树状分类法（1分）；?（2）c（1分）；a（1

本题解析：
试题分析：（1）根据示意图的结构特点可知，上述物质的分类方法是树状分类法。
（2）由于氨气、CO2和氧化钙在和水的反应都不是氧化还原反应，而氯气、钠和过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，据此标准可以分类，答案选c。氨气和氧化钙溶于水，溶液显碱性，CO2溶于水显酸性，答案选a。
（3）钠和反应中，钠是还原剂，水是氧化剂，即F是钠。氯气、过氧化钠和水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。
（4）过氧化钠和CO2反应生成氧气和过氧化钠，反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2=2N

本题难度：一般

2、选择题  ．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是（???）

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能将SO2氧化
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

参考答案：B

本题解析：根据在同一氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故答案B正确。A、还原性SO2>Fe2＋> Cr3＋；C、重铬酸根具有强氧化性，可以氧化二氧化硫；D、第一反应中三价铁离子做氧化剂。

本题难度：简单

3、选择题  3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含为（???）
A．mol
B．2a mol
C．0.1a mol
D．（a+0.1） mol

参考答案：D

本题解析：溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒（即溶液显电中性）。根据题意，HNO3有剩余，则Cu反应完全。可据电荷守恒：n（）=2n（Cu2+）+n（H+）=2×本题难度：简单

4、选择题  火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A．N
B．N和S
C．N和C
D．C

参考答案：B

本题解析：物质所含元素化合价降低被还原，所以根据化合价的变化可知，N和S的化合价降低，因此是还原剂。C的化合价升高，被氧化，答案选B。

本题难度：简单

5、填空题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）				? （1）在温度相同 时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。 （2）下列离子方程式正确的是 A．2ClO－ + H2O + CO2?→ 2HClO + CO32－ B．2HCOOH + CO3?2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑ C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－ （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　??????????????????????　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　） A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4 碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： 　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。 参考答案：（1）Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分) （2） 本题解析： 试题分析：（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为．Ki值越大，表示电离出氢离子的程度越大，则酸性越强。 （2）根据电离平衡常数可知A正确的是ClO－ + H2O + CO2?→ HClO + HCO3－,错误。B正确。C．H2SO3 + HCOO－ → HCOOH + HSO3－ ,错误。D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－，正确。 （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，生成HCOO 本题难度：一般