1、选择题  下列溶液中离子可以大量共存的是
A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋
B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－ 、HCO3－
C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－
D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
考点：考查离子的大量共存的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（???）
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合：
c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

参考答案：B

本题解析：NH4Cl溶液是盐溶液，氨水是碱溶液，等体积混合后溶液显碱性所以c(OH) > c(H+)，A错误；0.2mol·L－1Na2CO3溶液中根据质子守恒可以得出c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)所以B正确；(NH4)2SO4中铵根与硫酸根的个数比为2:1，所以0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中
c(NH4+) > c(SO42－)，C错误；D选项中属于电荷守恒，CO32－带两个单位的负电荷，正确的写法是c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO

本题难度：简单

3、选择题   NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：
A．Na+
B．H+
C．HSO4-
D．SO42-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  水溶液中能大量共存的一组离子是（??）

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A． Ca2+、SO42-会形成微溶物，不能大量共存，错误；B．Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D． Fe3+、SCN-会发生络合反应不能大量共存，错误。

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：