1、填空题  将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：

(1) 锌片上发生的电极反应：                      ；
铜片上发生的电极反应：                      ；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？

参考答案：(1)Zn-2e－=Zn2＋　2H+＋2e－=H2↑ （每空

本题解析：（1）锌比铜活泼，所以在该原电池中锌作负极，失去电子被氧化。铜作正极，溶液中的氢离子达到电子，被还原，生成氢气。
（2）反应前后电极质量减少了60g－47g＝13g，所以溶解的锌的质量就是13g，物质的量为，反应中转移电子0.2mol×2＝0.4mol。根据得失电子守恒可知生成氢气的物质的量是0.2mol，所以其体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

本题难度：一般

2、选择题  (2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷）
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

参考答案：C

本题解析：
该图为电化学装置。甲、乙构成原电池，Zn极为负极，发生氧化反应，A错误；原电池中阴离子移向负极，所以盐桥中的Cl－向甲装置中移动，B错误；对于a、b而言，a是阴极，发生还原反应，氢离子在a极放电产生氢气，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，C正确；b是阳极，发生氧化反应，氯离子放电产生氯气，氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝色，D错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
A．原电池是把电能转为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应
C．构成原电池两极必须是两种不同的金属
D．原电池中的阳离子向正极移动

参考答案：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关电化学的示意图正确的是（?）

A??????????????????? B?????C （电解精炼铜） D

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中Zn为负极，Cu为正极。B中两个半电池应该是Zn—ZnSO4、Cu—CuSO4。C中电解精炼铜粗铜为阳极，精铜为阴极。
点评：考查电化学的示意图，难度一般，解题的技术是要认清原电池和电解池，正负极材料的选择。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式            。
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做          极，电极反应式为                      ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

参考答案：(12分)
（1）N2（g）＋3H2（g）

本题解析：
试题分析：（1）化学反应的实质是破坏化学键吸收能量和形成化学键释放能量的过程，根据化学反应N2（g）＋3H2（g）2NH3，破坏化学键吸收的能量为946kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1="2254" kJ·mol-1，形成化学键释放的能量为390.8kJ·mol-1×6=2344.8kJ·mol-1，则热量变化为2254 kJ·mol-1-2344.8kJ·mol-1=-90.8kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3 （g） △H =-90.8kJ/mol。
（2）中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为a/2，该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H＝－a/2kJ/mol。
（3）镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液构成的原电池，铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，所以，铝作负极，电极反应式为Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，则FeO42-得电子生成Fe(OH)3和OH-，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，负值是Zn失电子，在碱性溶液中生成Zn(OH)2，电极反应为Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，再根据正负极转移电子数相等，配平，然后正负极相加得该电池总反应，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)。
考点：考查盖斯定律的应用，中和热及原电池电极反应的书写。

本题难度：一般