参考答案：（1）<??；??<?。（2）①? 0.0025

本题解析：N2O4（g）2NO2（g） △H>0? P1时，T1?????T2二氧化氮的分数增加，向正向进行，正向是吸热反应，所以温度升高T1<T2.从反应开始直至20s时，v(NO2)=" 0.0025" mol·L-1·s-1
N2O4（g）2NO2（g）平衡常数K=0.122／0.04
0mol????? 0.4mol
0.08mol??? 0.16mol
0.08mol???? 0.24mol

本题难度：一般

2、填空题  （9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB ="=" ?cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______

参考答案：2 1 3 2 气态???固或者液态???气态

本题解析：（1）依据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，ABCD的化学计量数之比2︰1︰3︰2，即abcd分别为2、1、3、2。
（2）改变压强，反应速率发生变化，说明必须含有气体。但平衡不发生移动，说明反应前后气体的物质的量不变，由于C是固体，所以A只能是气体，B是固态或液态，D是气态。

本题难度：简单

3、简答题  计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO2的转化浓度
（2）求反应的平衡常数?
（3）求O2的转化率．

参考答案：SO2的起始浓度是0.4mol/l，当SO2的转化率为50%

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（??）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于反应物和生成物均是一种，所以在加入NO2时相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数降低，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。

本题难度：简单

5、选择题  乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（?）
A．低温高压
B．高温低压
C．低温低压
D．高温高压

参考答案：B

本题解析：
试题分析：现欲测定乙酸的分子量，则应使反应向左进行。正反应为放热反应，故因采用高温；减小压强，反应向气体分子数减小的方向进行，即逆向进行。故综合可知，应采用高温低压的反应条件。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

本题难度：简单