1、填空题  A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。?

回答下列问题。????????????
（1）写出B的电子式????????????????????????。
（2）写出FG的离子方程式?????????????????????????????。
（3）根据题图写出相关的化学方程式??????????????????????????????。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是????????????????????????????????????。??
?
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是???????????（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是????????????。?
A．降低温度???????B.增加C的物质的量??????? C.加了催化剂??????D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是??????????????????。

2、填空题  将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为???????????
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为?????????
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向????????（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的??????
A．22．2%
B．27．55%
C．33．3%
D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（???）
①生成物的产量一定增加；??????????????②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ????????????④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；???????⑥一定使用了催化剂．

3、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为??
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

4、选择题  在高温下，反应2HBr(g)H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（???）

A．增大体积
B．增大压强

C．降低温度
D．保持体积不变增加氢气

5、填空题  在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，若起始浓度
［CO］为、［］为，反应达平衡时，；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到。则平衡时。
请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：　　
设830 K时，起始浓度［CO］为，［］为，反应达平衡时［］为
（1）当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）　　
（2）当a＝5，时，b＝________；　　
（3）当a＝b时=________；　　
（4）当b＝4，c＝2时，a＝ _________；　　
（5）用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。